Приготовление раствора из исходного, более концентрированного раствора, заключается в смешивании некоторого количества исходного раствора с водой. При этом растворённое вещество переходит из исходного раствора в конечный, и, соответственно, масса, число моль, число грамм‑эквивалентов растворённого вещества в конечном и исходном растворе одинаковы.
Уточним, что разбавление раствора в несколько раз означает, что объём раствора увеличивается в эти несколько раз за счет добавления воды.
Молярная концентрация и нормальность раствора, соответственно равные отношению числа моль и числа грамм-эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора:
; 
− при увеличении V в несколько раз уменьшаются в то же число раз. Это часто используют на практике: готовят, например, один концентрированный раствор известной молярной концентрации, разбавлением которого получают серию растворов различных концентраций.
Отметим, что такое изменение при разбавлении раствора в несколько раз не относится к массовой доле раствора w, что обусловлено изменением плотности раствора.
Рассмотрим примеры решения задач.
а) Децимолярный раствор серной кислоты разбавили в 5 раз. Определите молярную концентрацию и нормальность полученного раствора.
Молярная концентрация исходного раствора 0,1 моль/л, после разбавления она уменьшилась в 5 раз и для конечного раствора стала равной 0,02 моль/л. Нормальность раствора серной кислоты в 2 раза выше молярной концентрации и равна 0,04 г-экв/л.
б) Определим, какой объём 0,6 М раствора азотной кислоты можно приготовить из 100 мл 6 М раствора.
Эту задачу можно решить очень просто, если заметить, что молярная концентрация уменьшается в 10 раз. Значит, раствор надо в 10 раз разбавить, т.е. увеличить его объём в 10 раз. Значит, к 100 мл раствора нужно добавить воды так, чтобы довести объём до 1000 мл (добавить 900 мл воды). Получаем, что можно приготовить 1000 мл 0,6 М раствора.
Более строгое решение состоит в том, что число моль HNO3 в конечном и исходном растворе одинаково. Как следует из определения молярной концентрации, число моль равно произведению cV. Можно записать, что
где индексы 1 и 2 относятся, соответственно, к исходному и конечному раствору. Выражаем из этой формулы объём конечного раствора и вычисляем его:
.
в) Рассчитайте, сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 60%-ного раствора азотной кислоты, имеющего плотность 1,37 г/см 3 , чтобы получить 6%-ный раствор.
Масса азотной кислоты в исходном и конечном растворе одинакова.
Вычислим массу исходного раствора m1:
.
Учитывая, что в 137 г исходного раствора содержится 60 % HNO3, найдем массу азотной кислоты:
.
Отношение массы азотной кислоты к массе конечного раствора m2 равно массовой доле HNO3 в конечном растворе, или:
.
Отсюда найдём массу конечного раствора:
.
Масса конечного раствора складывается из массы исходного раствора и массы добавленной воды
,
.
Поскольку плотность воды 1 г/мл, объём воды в миллилитрах численно равен массе в граммах. Получаем, что к 100 мл исходного раствора азотной кислоты требуется добавить 1233мл воды.
Примечание к задаче «в»
Как видно из условия задачи, с помощью разбавления требуется уменьшить массовую долю HNO3 в 10 раз.
Объём полученного раствора V2 = 1233 мл + 100 мл =1333 мл, что больше объёма исходного раствора (V1 =100мл) примерно в 13,3 раза.
Как уже упоминалось, это связано с уменьшением плотности раствора при его разбавлении. Плотность 60%-ного раствора 1,37 г/см 3 , а плотность 6%-ного раствора равна 1,03 г/см 3 (последнее значение в условии задачи не приводится).
Можно показать, что, в отличие от массовой доли, при разбавлении в 13,3 раза молярная концентрация уменьшается в то же число раз. Зная массовую долю HNO3 и плотность раствора, можно вычислить молярную концентрацию (см. пункт 1). Проверьте самостоятельно, что молярная концентрация исходного раствора равна 13,05 моль/л, а конечного − 0,981 моль/л, что как раз в 13,3 раза меньше.
Имеем концентрированный раствор ρk; Vk; ωk. Надо приготовить раствор с
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:
Лучшие изречения: Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась – это был конец пары: "Что-то тут концом пахнет". 8426 – 
| 8040 – 
или читать все.
91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
Онлайн калькулятор для расчета концентрации раствора после добавления растворителя.
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
В результате решения получаем однородную смесь двух или нескольких веществ, которые могут быть твердыми телами, жидкостью, газом или их комбинацией.Растворитель способен растворять другие вещества.
Формула:
Объем после разбавления (V2) = [(V1 * M1) / M2]
Объем добавленного растворителя во время разбавления (V) = (V2 — V1)
- V1 = объем раствора до разбавления
- V2 = объем раствора после разбавления
- M1 = Концентрация перед разбавлением
- М2 = концентрация после разбавления
